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（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂(約45%)、Fe₂O₃(約40%)、Al₂O₃(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質是。
（2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現象是。
②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合開發利用海水資源獲取物質和能量具有廣闊的前景。下列綜合開發利用海水資源的過程中，只發生物理變化的是

A．用海水曬制食鹽	B．從海帶中提取碘
C．從海水中提取溴	D．用海水制取燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是

A．銅鐵鈦鋁	B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦	D．鐵銅鋁鈦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在開發利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是

A．海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制粗鹽的過程中只發生了化學變化

C．工業上可用電解MgCl₂溶液的方法來制備Mg

D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應分別采用

A．熱還原法、熱分解法、電解法	B．熱分解法、熱還原法、電解法
C．電解法、熱分解法、熱還原法	D．熱分解法、電解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于海洋資源開發和利用的敘述，不正確的是

A．海水經過風吹日曬，逐漸蒸發，可制得食鹽等物質

B．海水蘊藏著豐富的化學資源

C．地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問題

D．開發海洋資源應遵循可持續發展的原則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節能降耗、保護環境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是（）

A．加大開發太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技術

，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．生產、生活中，努力實現資源的循環利用

D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業生產快速發展的需求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO、H₂，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H₂O（g）反應的熱化學方程式：。
②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+

O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H="-35.4" kJ·mol^-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，發生反應
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q₁kJ。
I．H₂的轉化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH₃ OH（g），反應平衡后吸收熱量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t₁時將體積變為5L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

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