Question

19世紀有些化學家測定某元素R的相對原子質量時，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛入N₂，X、Y、Z四種氣態物質，操作時先把燒瓶抽成真空，充氣后使壓強達到1.01×10⁵ Pa，保證氣體充滿整個燒瓶，并稱得每只燒瓶重，減去真空的瓶重而得到瓶內氣體的質量(換算成標準狀況)，得到的數據如下表所示，將X、Y、Z氣體中某元素R的質量分數也分別用實驗測定，列入下表。

氣體	瓶中氣體質量/g	R（%）	氣體	瓶中氣體質量/g	R%
N2	0.652	-	Y	2.398	68.9
X	0.849	97.4	Z	3.583	92.2
氣體	瓶中氣體質量/g	R（%）	氣體	瓶中氣體質量/g	R%
N2	0.652	-	Y	2.398	68.9

試回答：R的相對原子質量是多少？

Answer 1

35.5

（1）n(N₂)=="0.023" 3 mol，根據阿伏加德羅定律知同溫、同壓下同體積的各種氣體，其物質的量相等，故計算如下：
氣體　摩爾質量/g·mol^-1
1 mol氣體中R的質量/g
X　0.849/0.023 3=36.4
36.4×97.4%=35.5
Y　2.398/0.023 3=102.9
102.9×68.9%=70.9
Z　3.583/0.023 3=153.8
153.8×92.2%=141.8
因70.9≈35.5×2,141.8≈35.5×4,故上述數據中最小的是35.5，其余均為其倍數，又因1 mol化合物中至少含1 mol R原子，故元素R的相對原子質量為35.5。