Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．向漂白液中通入過量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-

B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O

C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O

D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Answer 1

B

解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以作答。A、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，因此向漂白液中通入過量_CO2生成次氯酸、碳酸氫鈉，離子方程式為ClO^－＋H₂O＋CO₂=HClO＋HCO₃^-，A正確；B、氨水是弱堿應(yīng)該用化學(xué)式表示，且氨水不能溶解氫氧化鋁，所以在氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄，B不正確；C、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH^－+ HCO₃^-=CO₃^2－+H₂O，C正確；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，而次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以新制氯水與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)只有氯水中的鹽酸參與反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷