Question

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是 ， 堿性最強的化合物的化學式是 ．
（2）⑤⑦形成化合物的電子式 ． ②形成的最高價氧化物的結構式 ．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．
（4）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 ．
（5）②和⑦可形成原子數1：2的液態化合物甲，并能溶解⑦的單質，用電子式表示甲的形成過程： ．

Answer 1

【答案】
（1）高氯酸；NaOH
（2）；O=C=C
（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
（5） + + →
【解析】解：根據各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強，而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，則非金屬性最強的為Cl，則酸性最強的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強的為Na，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，所以答案是：高氯酸； NaOH；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為 ；②形成的最高價氧化物為CO2 ， 二氧化碳為直線型結構，分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結構式為O=C=C，所以答案是： ；O=C=C；（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的單質為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，用電子式表示其形成過程為： + + → ，所以答案是： + + → ．