Question

某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（　　）

A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂

Answer 1

況下11.2L氫氣的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故10g提供的電子為0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
B．Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選：C．