Question

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途，某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(l)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：①樣品中沒有Fe3+、②_______。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_______（填標號）：重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_______（列式表示）。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_______（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】 Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ dabfce c、a 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】(l)亞鐵離子不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ ；(2)①

實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabcfe。②直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=（m2-m3）/18、n（FeSO4）=（m3-m1）/152，結晶水的數目等于n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2－ m3)/9(m3-m1)；(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，

故選：c、a；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應的化學方程式 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。