【題目】生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是( )
A. 用食醋除去暖瓶內的水垢
B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C. 碘單質遇淀粉變藍
D. 用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的液態化合物AB2與標準狀況下一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為
，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的總體積是336mL，密度為2.56gL-1。
①反應前
的體積為_____。
②化合物AB2的摩爾質量為____。
③若AB2分子中A、B兩元素的質量之比是3：16，則A、B兩元素分別為____(填元素符號，下同)、_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下：
△H=-92.4kJ·mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是
A. A中放熱92.4kJ
B. B中放熱46.2kJ
C. A中熱量變化值等于B中的2倍
D. A中熱量變化值大于B中2倍
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【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
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【題目】某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：
①操作Ⅱ所需的實驗儀器為______________________________________________。
②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為____________________________。
③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：
①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進入。
②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。
③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為______________________。
（3）測定錫粉質量分數的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發生的反應：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質量分數為(雜質不參與反應)____________。
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【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為
A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_______。
（5）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有
沉淀生成？ ________（列式計算）。
的Ksp分別為
（6）寫出“高溫煅燒②”中由
制備
的化學方程式___________。
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【題目】氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料。回答下列問題：
（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結構式__________________；
（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。
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【題目】如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—
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