Question

室溫下，0.1mol·L^-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列敘述不正確的是

A．該一元堿溶液的pH=11

B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2

D．用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2

Answer 1

D

常溫下，水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-14mol·L^-2，又由于該堿溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，可得c（OH^-）=1.0×10^-3mol·L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-11mol·L^-1
A：c（H⁺）=1.0×10^-11mol·L^-1，pH=11，正確
B：堿溶液中H⁺全部來(lái)自于水的電離，故由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1，正確
C：K_W只與溫度有關(guān)，正確
D：由題意知，酸堿兩溶液的濃度相同，若體積也相同，則恰好中和生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液將呈酸性，不正確
答案為D