Question

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質Z的化學計量數a =1

B. 若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態

D. 若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 設達平衡時Y反應的物質的量為x，則

2X(?) + Y(?) a Z(g)

起始量： 2 2 0

轉化量： 2x x ax

平衡量： 22x 2x ax

由(22x):(2x):ax=1:3:2，可得x=0.8，a=1，故A正確；

B. 若X、Y均為氣態，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則轉化率Ⅰ>Ⅱ，故B正確；

C. 如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故C正確；

D. 若X為固態、Y為氣態，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤。

故答案選D。