【題目】有機化學中“同系物”和“同類物質”是不同的，下列有關這兩個概念的說法不正確的是
A．同系物一定是同類物質 B．同類物質一定是同系物
C．同類物質有可能是同分異構體 D．同系物不可能是同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A、B的通式分別為CnH2n+2和CnH2n，若在催化劑條件下，使250mL混合氣體與氫氣反應，需相同條件下H2100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比為
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途，其物理性質與NaCl極為相似．相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．NaNO2穩定性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產生1molN2 轉移6mol e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③ 滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
（1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。
（2）試樣中NaOH的質量分數為______________________。
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
（5）參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：
（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉化率為_______________。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式:______________。
（3）該溫度下，反應平衡常數K=______________（填數值）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中
增大的措施有____________。
A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2 D．使用催化劑
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為______________。
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