Question

如圖所示是用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質的量濃度為：0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

D

試題分析：A、a點pH小，H⁺濃度大，對H₂O的電離平衡抑制作用更強，所以水電離出的氫離子濃度：a<b，錯誤；B、滴定20.00 mL該鹽酸至pH等于7時，消耗0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液20.00 mL，則HCl濃度等于NaOH濃度，也為0.100 0 mol·L^－1，錯誤；C、因為所用指示劑為酚酞，酚酞的變色范圍為pH8~10，指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH不是恰好完全反應，錯誤；D、滴加NaOH溶液10.00 mL時， pH=—lgc（H⁺）=—lg[（0.100 0 mol·L^－1×0.02L—0.100 0 mol·L^－1×0.01L）÷0.03L ]= 1＋lg 3，正確。