Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH3COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數不變時,該反應不一定達到平衡狀態

C. A點對應狀態的平衡常數K（A）=10-3.638

D. 30℃時,B點對應狀態的v(正)(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.lgK越大，則平衡常數K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H>0，故A正確；

B.反應得到NH3、CO2的物質的量之比為2:1，反應開始后氨氣體積分數始終不變，則NH3的體積分數不變不能說明該反應達到平衡狀態，故B正確；

C. A點lgK=2.294，則平衡常數K（A）=102.294，故C錯誤；

D.30℃時，B點未達到平衡狀態，B點濃度商大于平衡常數，反應向逆反應方向進行，則B點對應狀態的υ(正)<υ(逆)，故D正確。

故答案選C。