【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態下各物理量的比較錯誤的是（ ）
A.平衡狀態Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態Ⅱ時的c(NH3)一定大
C.平衡常數K一樣大D.平衡狀態Ⅱ時的v(正)一定大
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質，調節pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調節pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環利用的物質是：_______（寫化學式）。
(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
該粗產品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g，正丁烷)
CH4(g)＋C3H6(g)，請回答下列問題：
(1)化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ· mol－1 | －75 | －85 | 52 | 20 | －125 | －132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是________(填標號)。
A．氣體密度保持不變 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
C．反應熱保持不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________。
(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10 min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0～10 min內乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。
②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為_______，該反應的平衡常數K為_____。
(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負極反應式為_________________________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）
A. 每個原子都達到8電子穩定結構
B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同
C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0．02 NA
B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L
C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA
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【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
（1）請寫出上圖中e單質對應元素原子的電子排布式：________。
（2）a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的分子中σ鍵和π鍵個數之比為___。
（3）圖中d單質的晶體堆積方式類型是：____。
（4）a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為___，其中X與d的高價離子之間以___鍵組合。
（5）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：
，請簡要說明該物質易溶于水的原因：_____________。
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【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：
下列說法正確的是（ ）
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C，對產品純度無影響
C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰 | 硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的過程發生了化學變化 |
A. AB. BC. CD. D
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