某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列說法不正確的是( )
| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
| B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是
| A．CO為氧化產物，H2為還原產物 | B．CaCN2中含有非極性鍵 |
| C．HCN既是氧化劑又是還原劑 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是利用鈦白粉生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
有關說法正確的是（ ）
| A．反應Ⅰ中鈦白粉（TiO2）做氧化劑 |
| B．該工藝中可以循環使用的物質只有Cl2 |
| C．可以用N2代替Ar作為反應Ⅱ中的保護氣 |
D．反應Ⅱ的化學方程式為2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）
| A．0.24 mol | B．0.16 mol | C．0.21 mol | D．0.14 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（ ）
| A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L |
| B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 |
| D．H2SO4濃度為2.5 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質中只具有還原性的是 （ ）。
| A．F－、CO、Na | B．Na、I－、Zn |
| C．Fe3＋、SO42-、NO3- | D．Fe3＋、O2、H2O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。(注：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是( )
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA |
| B．化合反應均為氧化還原反應 |
| C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數) |
| D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
| A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續氧化 |
| B．1 mol金屬鈉發生反應Na→Na2O和發生反應Na→Na2O2轉移電子數相等 |
| C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子 |
| D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol |
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