【題目】苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是( )
A.金屬鈉
B.氫氧化鈉
C.溴水
D.乙醇
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B. 通過觀察外觀的方法可以區別膠體和溶液
C. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
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【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH-）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO 
、Cl﹣
B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO 
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 
、SO
D.
=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數為0．5 NA
B. 在常溫常壓下，1molNe含有的原子數為NA
C. 71gCl2所含原子數為NA
D. 在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= ． （計算結果保留兩位有效數字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 ．
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