【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在帶有活塞的密閉容器中發生反應： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ）
A.增加Fe2O3的量
B.保持容器體積不變，增加H2輸入量
C.充入N2，保持容器內壓強不變
D.充入N2，保持容器內體積不變
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【題目】如圖所示，圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應完全后，產生氫氣 180mL。
（1）根據實驗數據計算，氣體的摩爾體積為_____。
（2）反應過程中，裝置內空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________
（3）有同學認為：若鎂條中混有雜質，則實驗結果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確？____________。
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【題目】（1）發射衛星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol
①寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式______________________,
②寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________
（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。
Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：
由上述數據判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。
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【題目】比較工業合成氨與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產過程,下列說法中錯誤的是( )
A.這兩個生產過程中,都使用了合適的催化劑
B.都選擇了較高的溫度
C.都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法
D.都采用了高壓的生產條件
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【題目】已知Na2SO4的相對分子質量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質質量為（ ）
A.35.5gB.71gC.119gD.142g
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【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）
請回答下列問題：
（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是___。
（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。
（3）反應B→C反應發生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。
（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。
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【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。
A．
B．
C．
D． 
（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。
（3）步驟④反應的離子方程式是__________________________________。
（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。
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【題目】下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 ( )
A．用過濾的方法分離溶液和膠體
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
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