【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.78gNa2O2與足量的H2O反應，轉移的電子數為2NA
B.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子數為NA
C.標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子數為3NA
D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
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一課一練一本通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該過程的△H＜0
B. 氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）
C. 平衡常數：K（a）= K（b）＜ K（c）
D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能發生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)檢查虛線框內裝置氣密性的方法是_________________。
(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是_______________________。
(4)實驗時發現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______________________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是______，達到滴定終點的現象是_________，測得產品的純度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現象及有關結論不正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 |
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現象 | 加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落 | 石蠟油分解產生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色 | 食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時間后，導管口形成一段水柱 | 向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹 |
結論 | 氧化鋁的熔點比鋁的高 | 石蠟油的分解產物中含不飽和烴 | 鐵釘發生吸氧腐蝕 | 濃硫酸具有吸水性和強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
③定容時，俯視液面_________；
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:
已知: ①A為與氫氣的相對密度是14的烴；
②
；
③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。
回答下列問題:
（1）A中的官能團名稱為_______，B的名稱是______。
（2）B與NH3在一定條件的反應類型為___________。
（3）C的結構簡式為___________。
（4）由C轉化為D的反應中，除D外，另外一種生成物是___________。
（5）乙二胺和E反應生成聚合物F的化學方程式為___________，反應類型為___________。
（6）E的同分異構體中，滿足以下條件的共有_____種(不含立體異構)。
①遇到FeCl3溶液會顯色；②能發生銀鏡反應；③能與NaHCO3溶液反應。
（7）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線:_____________________________。
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。
（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:
FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2S
+16H+，則另一個反應的離子方程式為_________。
②加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________。
（3）①“沉淀”時,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是______________。
（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變為紅褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_______(填化學式)。
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質量為____kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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