【題目】下列說法不正確的是
A.甲烷的一氯取代物只有 1 種結構，說明甲烷是正四面體結構而不是平面結構
B.乙醇與金屬鈉能反應，在相同條件下比水與金屬鈉的反應緩慢
C.
分子中的 4 個碳原子位于同一平面內
D.在酒精燈上加熱銅片后插入乙醇，會生成有刺激性氣味的物質，反應結束后銅片質量與加熱前相同
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列說法正確的是
A.兩池發生的反應中，氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2
C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是____________。
(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。
(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________。
(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是______________。
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【題目】下列事實對應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl- + 2H2O 
Cl2↑+ H2↑+ OH-
B. 用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓
D. 用明礬做凈水劑：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+
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【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。
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【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是
A.X為負極，Y為正極
B.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C.在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發生轉移
D.工作一段時間后，KOH的物質的量減少
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【題目】用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。
下列說法不正確的是
A.壓強增大主要是因為產生了H2
B.整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e- = Fe2+
C.pH= 4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕
D.pH= 2.0時，正極電極反應式為：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
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