Question

【題目】下列比較中正確的是

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 相同濃度的三種溶液均存在銨根離子的水解，根據起始濃度及其他粒子對其水解程度的影響結果來判斷；

B. 先根據相同濃度的物質判斷其水解程度的強弱，再利用逆向思維分析相同pH的溶液中，c(Na+)的大小；

C. 根據三種鹽溶液的酸堿性來判斷其pH；

D. 堿溶液中，先判斷c(OH-)的大小，再根據c(H+) = 分析作答。

A. 不考慮水解情況，①溶液中電離出的c(NH4+)是②、③溶液中電離出的兩倍，②中NH4+與HCO3-發生相互促進的水解反應，促進了NH4+的水解，故c(NH4+)的大小關系為①>③>②，故A項錯誤；

B. 相同溫度、相同濃度的三種酸的強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO，根據鹽類水解規律，相同溫度、相同濃度的三種鹽溶液的堿性為NaClO>NaHCO3>CH3COONa，則相同pH的溶液中Na+濃度大小順序為③>②>①，故B項正確；

C. CH3COONa溶液水解顯堿性，NH4Cl溶液水解顯酸性，NaNO3溶液顯中性，所以三種溶液中pH：①>③>②，故C項錯誤；

D. 氨水是弱堿溶液，NaOH是一元強堿，Ba(OH)2是二元強堿，故相同濃度的溶液中c(OH-)的大小關系為③>②>①，c(H+)的大小關系為①>②>③，故D項錯誤；

答案選B。