【題目】有以下一些微粒：①D2O ②H2O ③O2 ④O3 ⑤12C ⑥14C （填序號，下同）．其中互為同位素的是 ． 互為同素異形體的是 ． 屬于同種物質的是 ．
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。
反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假設某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程” 示意圖正確的是： ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】海帶中含有碘元素。某實驗小組設計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質。
根據實驗流程回答下列各題：
（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質的儀器，除酒精燈外還有______。
（2）步驟③的操作名稱為______。
（3）經過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變為碘單質，可加入經硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。
（4）步驟⑤操作名稱是______。
（5）為了進一步制得純凈的碘單質，可以通過步驟⑥實現，實驗裝置如下圖所示。
已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。
①指出圖中錯誤的地方并改正______。
②錐形瓶中先收集到的物質是______。
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【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中正確的是
混合后的溶液 | 加入的酸 | 酸的濃度/(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
A. HA是強酸，HB是弱酸
B. 溶液①中離子濃度的關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
D. 升高溫度，溶液②中
增大
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【題目】下列有關NO2的說法正確的是( )
A.NO2可由N2與O2放電反應直接制備
B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
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