【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離物質的方法中，不正確的是( )
A. 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油
B. 利用分液的方法將水和酒精分離
C. 利用結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D. 利用過濾的方法除去水中的泥沙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．回答下列問題：
(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩定結構．寫出N2H4的結構式：___________．
(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為_____________．
(3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_____________．
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環保電池，該電池放電時，負極的反應式為_____________．
(5)工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α)的關系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為___________．
(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判斷乙容器中反應進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數大小順序為_____________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式： ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
（7）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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【題目】青蒿酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與
互為同分異構體
D．苯環上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學環境氫的青蒿酸的同分異構體只有2種
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【題目】鎳（28Ni）金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金]等領域用途廣泛。
（1）Ni原子基態核外電子排布式為_________________。
（2）Ni(CO)4中鎳的化合價為_____________，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷的陽離子、帶一個單位負電荷的陰離子各一個：__________、_____________、___________。
（3）一種儲氫合金由鎳與鑭（La）組成，其晶胞結構如圖所示．則該晶體的化學式為_________。
（4）下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產物的化學式__________。
與Ni2+配位的N原子有_________個，該配合物中存在的化學鍵有__________（填序號）。
A共價鍵 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子。
（1）E+離子的電子排布式是 。
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數目是 。
（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、 Y3+
C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B. 單晶硅是重要的半導體材料，常用于制造光導纖維
C. Cl2能使濕潤的有色布條褪色，是因為Cl2的氧化性
D. 金屬鈉可保存在煤油中
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