【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是現(xiàn)代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。
（1）目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄?/span>
①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____________________________。
② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃，熱穩(wěn)定性差異的原因是
____________________________________________________ ，
元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。
（2）工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣（N2、H2）的制取、凈化、壓縮合成三大過程。
①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
1mol CH4(g)通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是
______________________________________________________。
②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補(bǔ)充完整：
i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
ii._____________________________________________
③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應(yīng)為：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。
下圖表示壓強(qiáng)和溫度對醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。
i.X代表的物理量是_________。
ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系并簡述理由_________________________________________。
（3）電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3和______。
②實驗表明，其它條件不變，逐漸增加電解電壓，氨氣生成速率會逐漸增大，但當(dāng)電解電壓高于1.2V后，氨氣生成速率反而會隨電壓升高而下降，分析其可能原因_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是
A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】做下列實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）
A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：
（1）下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是________。
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等
（2）若H1<H2，則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ， R+的物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a% ，溶質(zhì)的相對分子量為 M，溶質(zhì)的溶解度為 s g。則下列表達(dá)式正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g·mL－1
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒，還有___________________________________。配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
B．先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
E．繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。
F．將配制好的溶液裝進(jìn)試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。
（3）假設(shè)該同學(xué)取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)恰好沉淀完全時，發(fā)現(xiàn)實際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是______________。
A．用量筒量取濃硫酸時操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣
B．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．裝進(jìn)試劑瓶時，有少量溶液灑出瓶外
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出④反應(yīng)的離子方程式_____________；⑤反應(yīng)的離子方程式______________；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。④反應(yīng)的離子方程式___________________；
D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。
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