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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有機反應不屬于取代反應的是

A. C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B. H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHCl

C. + HNO3+H2O

D. + Br2+HBr

【答案】B

【解析】

取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應，據(jù)此判斷。

A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是酯化反應，酯化反應也是取代反應，故A錯誤；

B.乙炔與氯化氫反應，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結合氯原子，另一個碳原子結合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應，不屬于取代反應，所以B選項是正確的；

C． + HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應屬于取代反應，故C錯誤；

D． + Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應屬于取代反應，故D錯誤。

故答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中與鹽酸反應生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②裝置c中反應完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

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【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，實驗時關閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水擠入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線圖2。下列說法正確的是

A.干燥氨氣通�？蛇x用濃硫酸B.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉

C.由圖2可知C點時噴泉最劇烈D.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關問題。

I．CaO2晶體的制備：

CaO2晶體通�？衫�CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。

（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是______

Ⅱ．CaO2含量的測定：

測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為______ 。

（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。

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【題目】硒（Se）是一種非金屬元素�？梢杂米鞴饷舨牧�、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：

（1） Se元素基態(tài)原子的電子排布式為____；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種（氪元素除外）。

（2）氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為____ ；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為 ___ 。

（3）固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。

①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。

②SeO2熔點為350℃，固態(tài)SeO2屬于___晶體，其熔點遠高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0. 560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)= ____nm（計算結果保留3位有效數(shù)字，下同）；硒化鋅晶體的密度為________ g．cm-3。

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【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:

(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中錳元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式:_____________________________。

(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應的離子方程式:_________________,___________________。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，濾液體積為1m3,“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外，主要是_______________。

(6)用氨水“調(diào)pH"后,經(jīng)“結晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序為_____________________。

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【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實現(xiàn)“綠色實驗”。在培養(yǎng)皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂粉精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如下圖。下列是某學生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結論，其中不符合事實的是( )

選項	實驗現(xiàn)象	解釋	結論
A	淀粉溶液變藍	氯氣置換出中的碘使淀粉變藍	氧化性：
B	溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀	氯氣置換出中的硫	非金屬性：
C	濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色	氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸	氯氣具有漂白性
D	和溶液的小液滴變紅	被氧化成后，再與溶液反應變紅	具有還原性