Question

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH-)

B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)

C．已知： 上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變

D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

Answer 1

B

試題分析：A不正確，任何純水中氫離子濃度等于OH^－濃度；由于苯環(huán)中的化學(xué)鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，所以不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱；D不正確，因?yàn)閮煞N溶液中c(CO₃^2-)濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，所以答案選B。
點(diǎn)評：溶解平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響時(shí)，也需要借助于勒夏特例原理。另外溶度積常數(shù)也和化學(xué)平衡常數(shù)相似，在計(jì)算時(shí)可以進(jìn)行類推即可。