【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為LiCoO2 +6C
li1-xCoO2 +lixC6，結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，正極質量增加
B. 充電時，鋰離子由右向左移動
C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時、陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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【題目】有機物G是一種常見的食用香料。實驗室由鏈狀二烯烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______，D的化學名稱是_______。
（2）③的反應方程式為_______。
（3）④的反應試劑和反應條件分別是_______，⑤的反應類型是_______。
（4）F中官能團名稱為_______，G的分子式為_______。
（5）H是E的同分異構體，其分子中含有苯環，苯環上只有2個取代基且處于對位，遇氯化鐵溶液顯紫色，則H可能的結構有_______種。
（6）已知：①反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化；
②RHC=CHR
RCHO+RCHO（R、R代表烴基或氫原子）。寫出由有機物A制備
的合成路線：_____________（無機試劑任選）。
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【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） △H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是
A. 升高溫度 B. 再加入2n mol H2
C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2
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【題目】常溫時，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法，正確的是
A. 溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
B. 若向溶液中不斷加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C. 若用pH計測得此溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數約為Ka2=1013-2a
D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應該大于2.4×10-8mol/L
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【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．
（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F________.
（2）寫出反應①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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【題目】下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )
A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水
C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數為9NA
B. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數為2NA
C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應,轉移的電子數為0.2NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數為0.3NA
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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和
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