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在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0　ΔS>0	B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0	D．ΔH<0　ΔS<0

試題分析：因為溫度越高，生成物C的百分含量越低，所以為放熱反應，

<0，壓強增大，化學平衡向體積減少的方向移動，而隨著壓強的增大，圖中生成物C的含量越小，所以c+d>m+n,所以ΔS>0，故A正確。

、

。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各條件的改變可確認發生了化學平衡移動的是（）

A．化學反應速率發生了改變

B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數K= 。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發生反應：H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度	平衡濃度(mol·L^－1)
溫度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂>T₁，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，轉化的H₂NCOONH₄的物質的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是（）

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g)

2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推斷的結論中不正確的是
A．x=2 B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L
C．y≥2 D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂(g)