【題目】將氯化銅、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種無色溶液，通過一種試劑就能鑒別，這種試劑是（ ）
A.KSCN
B.BaCl2
C.HCl
D.NaOH
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水電離的 c(H+)：B＜A=C
C．D點溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)
D．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1
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【題目】CaS可用于制備發光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫藥工業、重金屬處理及環保中。某化學探究小組在實驗室中利用反應：
CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產物，可選用的裝置如下。回答下列問題：
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現象是________________________。
(2)實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為_______ (按氣流方向，填字母組合）。
(4)若制備反應的條件完全相同，將產生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關數據如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
實驗1 | 裝置C硬質玻璃管連同CuO質量為26.80 g | 裝置C硬質玻璃管連同反應后固體質量為26.64 g |
實驗2 | 裝置G連同溶液質量為187.50g | 裝置G連同反應后溶液及沉淀的質量為188.38 g |
實驗3 | 裝置D、H連同溶液質量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過____操作，稱得固體質量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數式表示)。
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【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是：
A. （3）圖中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量的比值為65:64
B. （2）圖中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn片不純
C. （1）圖中銅棒上沒有氣體產生
D. （2）圖與（3）圖中正極生成物質質量比為1:32時，Zn棒減輕的質量相等
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【題目】一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發生反應： SiF4(g)+2H2O(g) 
SiO2(s)+4HF(g)。下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是( )
A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的體積分數不再變化
C．容器內氣體壓強不再變化 D．容器內氣體總質量不再變化
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【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
（1）步驟①轉化的目的是_______，濾液1中的溶質為Na2CO3和_______（填化學式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。
（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為 2:3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為___________________________；
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有____________(填序號)。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為： ______________________________________________。
（4）將Z與X形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮氣體生成，發生反應的離子方程式為：___________________________________________。
（5）由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負極反應式為：_____________________，
原電池工作一段時間后，整個溶液的pH將__________（填“增大”、“不變”或“減小”）
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