【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lg x［x表示
或
］與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系
B. a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大
C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當pH增大時，
逐漸增大
【答案】D
【解析】
由電離平衡H2CO3 
HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關系，以此分析解答。
A. 根據以上分析，曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關系，故A錯誤；
B. 曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；
C. 根據H2CO3 HCO3-+H+，Kal=
；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=
；由題給信息可知，Ka1
Ka2，則當c(H2CO3) =c(HCO3— )時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；
D. 根據Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )
c(H2PO4-)/c(HPO42-)=
c(H2CO3)，
當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：
（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．
（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．
（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4，一定溫度下發生反應：3C(s)+BaSO4(s)
BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應達到最大限度(平衡狀態)的是（ ）
A.混合氣體平均摩爾質量不再變化
B.CO的體積分數不再變化
C.硫酸鋇濃度不再變化
D.混合氣體密度不再變化
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【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調節溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體。
（1）30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為___________。
（2）加氨水調節pH促進Fe3+水解，Fe3+水解離子方程式為___________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×1012。室溫下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×106mol·L1，需調節溶液pH范圍為___________。
（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：
已知：①在pH為9~10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物
②在pH為5~6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH9~10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH在5~6；用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。
計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質量分數(請給出計算過程)。___________
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【題目】現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋
C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
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【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料，下列說法不正確的是
A. 單體是：CH3-CH=CH2
B. 鏈節是：-CH3-CH-CH2-
C. 平均相對分子質量=42×n(n為聚合度)
D. 是一種難降解的塑料
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【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移
B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 電池工作結束后，電解質溶液的pH降低
D. Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子
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【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解決霧霾污染中發揮了重要作用。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應的化學方程式_____________。
（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發生反應：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
（3）氮硫的氧化物間存在如下轉化SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數 與溫度的關系如下圖所示。回答下列問題：
①該反應正反應的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應的活化能。
②反應速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應方向移動，
=___（保留2位小數）。
（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應機理可簡化為：
第一步：2NO →N2O2 快
第二步：N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正確的是____（填標號)。
A．所有化合反應都是放熱反應
B．N2O2是該反應的的中間產物
C．加入合適的催化劑可以減小反應熱ΔH，加快反應速率
D．第一步的活化能比第二步低
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