Question

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題A．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；B．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B正確；C．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故C錯誤；D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選BD。