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膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101 kPa時,1 mol H₂完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

A中ΔH與參加反應物質的量不對應,A項錯誤;C中H₂O的狀態應為液態,C項錯誤;放熱反應ΔH＜0,D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構研究利用CO₂合成乙醇的方法：
（i）2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH₁
原料氣氫氣
（ii）CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH₂
回答下列問題：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：________________________。
（2）反應(i)中能夠提高氫氣轉化率的措施有____。

A．增大壓強

B．加催化劑

C．增大CO₂的濃度

D．及時分離體系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工業生產較為成熟的工藝。已知下列熱化學方程式：
（iii）CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
寫出以CO(g)與H₂(g)為原料合成乙醇的熱化學方程式：___________________（焓變用

H₁、

H₃表示）。
（4）反應(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

由此推知反應(ii)的焓變

H₂________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經過5h反應達到平衡狀態，此時測得CH₄的濃度變為0.5 mol/L。該溫度下，反應(ii)的平衡常數K=__________________，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v(H₂)=_________。
（5）機動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉化為氮氣，實驗測得NO轉化為氮氣的轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉化率減小，造成這種現象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質的量之比為1：1的情況下，應控制的最佳溫度為__________________左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（）

A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C．H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為:K=

,寫出它所對應反應的化學方程式:
　。
Ⅱ.二甲醚(CH₃OCH₃)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
ΔH₁="-90.7" kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
ΔH₂="-23.5" kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)
ΔH₃="-41.2" kJ·mol^-1
(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發生反應①,起始時CO、H₂的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內CO的平均反應速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH₃OH為2.4 mol,則起始時H₂為　　　　mol。
(3)下列有關反應③的說法正確的是　　　　。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的CO和H₂O(g),則平衡右移、平衡常數變大
(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,

則CO轉化率隨溫度變化的規律是　。
其原因是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．反應A（g）

2B（g）　ΔH，若正反應的活化能為E_a kJ·mol^－1，逆反應的活化能為E_b kJ·mol^－1，則ΔH＝（E_a－E_b） kJ·mol^－1

B．標準狀況下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．將濃度為0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數K_a（HF）保持不變，

始終保持增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氨氣、空氣可以構成燃料電池．其電池反應原理為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O。則電解質溶液應該顯             （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為           。
（2）25℃時．將amol·L^—1的氨水與0.1mol·L^—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)>c(Cl^-)）時．則反應的情況可能為          。
A．鹽酸不足．氨水剩余   B．氨水與鹽酸恰好完全反應    C．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)）時．用含“a”的代數式表示NH₃·H₂O的電離平衡常數Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進行反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ?H=bkJ/mol，其化學平衡常數K與溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v_正（N₂）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）.
（4）已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol，寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時，分別將0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：

實驗編號	溫度	時間/min	0	10	20	40	50
1	130 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時，反應到40 min，體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態，理由是__________________________；
CH₄的平衡轉化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下，反應時間t與轉化率α(NO₂)的關系如圖所示，請在圖像中畫出180 ℃時，壓強為p₂(設壓強p₂>p₁)的變化曲線，并做必要的標注。

(5)根據已知求算：ΔH₂＝________。
CH₄(g)＋4NO₂(g)

4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)

2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國工業上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，將SO₂轉化為CaSO₃，再氧化為CaSO₄
方法2	用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化為(NH₄)₂SO₄
方法3	高溫下用水煤氣將SO₂還原為S
方法4	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再電解轉化為H₂SO₄

（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO₂(g)＝CaCO₃(s) ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO₂(g)＝CaSO₃(s) ΔH=－402.0 kJ/mol
③2CaSO₃(s)＋O₂(g)＝2CaSO₄(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：____；此反應的平衡常數表達式為：_____。

（2）方法2中最后產品中含有少量(NH₄)₂SO₃，為測定(NH₄)₂SO₄的含量，分析員設計以下步驟：
①準確稱取13.9 g 樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進行兩步實驗操作；
⑤稱量，得到固體23.3 g，計算。
步驟②的目的是：_____。步驟④兩步實驗操作的名稱分別為： _____、_____。樣品中(NH₄)₂SO₄的質量分數：____（保留兩位有效數字）。
（3）據研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75［即煤氣（CO、H₂的體積分數之和為90%）∶SO₂煙氣（SO₂體積分數不超過15%）流量=30∶40］。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽極電極反應方程式為_____。

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