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【題目】一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

【答案】B

【解析】

試題分析：由c（Mg2+）·[c（OH）]2=KSP可知，要比較氫氧化鎂的溶解度大小，關鍵是看溶液的酸堿性。酸性越強，溶解度越大，堿性越強．溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3堿性弱，則AlCl3水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈堿性，所以溶解度由大到小的順序是①②③④。答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應時，發現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號	2%CuSO4溶液的體積	10%NaOH溶液的體積	振蕩后的現象	pH	加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
1	2 mL	3滴	淺藍綠色沉淀	5~6	淺藍綠色沉淀
2	a	15滴	淺藍色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	藍色懸濁沉淀較少	9~10	紅褐色沉淀
4	b	2 mL	藍色懸濁沉淀較多	11~12	紅色沉淀
5	1 mL	3 mL	藍紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b應為（填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式。基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據是。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是。

（5）小組同學繼續查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是。基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。