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【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 陰極產生的物質A是H2

B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C. 物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性

D. 陽極OH-放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-

【答案】C

【解析】A. 水電離產生的氫離子在陰極得電子產生氫氣，則物質A是H2，選項A正確；B.電解池中陽離子向陰極移動，則溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移，選項B正確；C. 若物質B是NaCl，所制得氫氧化鈉溶液中含有雜質，為增強溶液導電性可以是含有少量氫氧化鈉的水溶液，選項C不正確；D. 陽極OH-放電產生氧氣，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-，從而得到碳酸氫鈉，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）
滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式___________。

（2）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的結構簡式______________________________

（4）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統命名___________________________

（5）的系統命名_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1)有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式______．

(2)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是______(填代號)．

(3)任寫一種與(e)互為同系物的最簡單有機物的結構簡式______．

(4)上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有______(填代號)．

(5)(a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：

（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（）

A. 根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

B. 根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是

A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究過氧化氫酶量對酶促反應速率影響的實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)本實驗中對自變量的控制可通過________________________來實現。除了自變量和因變量外，本實驗中無關變量是(答出主要兩點)__________________。

(2)若要驗證酶的專一性，在此實驗裝置的基礎上，應如何改進(請寫出具體的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本實驗裝置來驗證溫度對酶活性的影響？____________，原因是__________________________。

(4)在過氧化氫溶液相同濃度、相同體積的不同實驗組中加入大小相同不同數目的浸過肝臟研磨液的濾紙片，則幾個實驗組最終生成的氣體量是否相同__________，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子個數和價電子數都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

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