對水的電離平衡不產生影響的粒子是( )
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（ ）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
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常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )
| A．x＝10－2y | B．x >y | C．x＝y | D．x＝102y |
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在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀。最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
| | AgCl | AgI | Ag2S |
| Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
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化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應的平衡常數 |
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相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B
H＋＋HB－ ②HB－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是( )
| A．NaHB屬于弱電解質 |
| B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－] |
| C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B] |
| D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O |
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已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( )
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的 |
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Fe(OH)3+ 3H+．會促進水的電離。錯誤。C．
是Cl-。不會消耗與水電離產生的離子發生任何反應。因此對水的電離平衡不產生影響，正確。D．
是CH3COO-，是弱酸的酸根離子，會消耗水電離產生的H+，發生反應：CH3COO-＋H2O
