【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的化合物是
A.H2O2B.Na2OC.NH4ClD.Mg3N2
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（ ）
A.Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣
D.K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料。回答下列問題：
(1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為___________________。
(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考慮副反應的發生，為提高C2H6的平衡轉化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有________________ (任寫一種)。
③720℃時，上述反應的平衡常數K=______________。
(3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
②已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。
化學鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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【題目】將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1．12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為
A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol
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【題目】為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸，蒸發 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶 |
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②③
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【題目】動物油脂由于不良因素水解產生游離脂肪酸，油脂容易酸敗，而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高，用酸價的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測定油脂酸價的原理是將一定量的動物油脂溶于有機溶劑，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根據KOH溶液的體積(mL)計算油脂的酸價。
（1）將一定量的動物油脂溶于有機溶劑的原因是______________________________。
（2）已知：酸價＝
(mg/g脂肪，以KOH計)，V是消耗KOH溶液的體積(mL)，w是樣品質量(g)。你認為數據5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質量(mg)。
（3）對油脂進行采樣時，應多切取很少接觸空氣的內層油膘，若主要切取表層油膘，則所測定的酸價通常會________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。
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【題目】除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 雜質的試劑是__________，對應的離子方程式為_____。
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數K=______________；
②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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