Question

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）
A.通入標況下的CO2氣體為22.4L
B.A溶液中既含Na2CO3 ， 又含NaHCO3
C.A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D.A溶液中一定只有Na2CO3

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO2 ， 共消耗1molHCl，發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時中發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3 ， 開始時先后發生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的CO2氣體在標準狀況下應為22.4L，故A正確；
B．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故B錯誤；
C．由圖象可知，反應共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa2CO3 ， 而生成二氧化碳之前分別發生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故C正確；
D．由上述分析可知，A溶液應為Na2CO3和NaOH的混合物，故D錯誤．
故選AC．