Question

下列判斷錯誤的是：(   )

A．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O

B．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存

D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存

Answer 1

B

解析試題分析：A、將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成硫酸鋇白色沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄²?+H⁺+OH? =BaSO₄↓+H₂O，A正確；B、碳酸根水解顯堿性，促進銨根離子水解，亞鐵離子水解顯酸性，抑制銨根離子水解，因此常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①(NH₄)₂CO₃  ②NH₄Cl ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：②＜①＜③，B不正確；C、加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，則碘離子不能大量共存，因為二者發生氧化還原反應，C正確；D、＝1×10^－12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，則 K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、Na^＋四種離子可以大量共存，D正確，答案選B。
考點：考查離子共存、離子方程式正誤判斷以及鹽類水解的應用等