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化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應 “ A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）” 的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④是N₂與H₂合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol N₂和3 mol H₂充分反應時放熱一定小于92 kJ

試題分析：由圖像①可知，升高溫度，平衡逆移，因此正反應應為放熱反應，故ΔH＜0。
圖像②表示的是壓強對反應的影響，由于乙達到平衡所需的時間較短，故乙的壓強較大；同時，增大壓強，反應物的百分含量不變，故壓強對反應的平衡移動不造成影響，由此可知，在反應前后，氣體體積是沒有發生變化的。圖像③表示的溶液的導電性隨新加入物質的量的變化關系，往乙酸溶液中通入氨氣，反應生成醋酸銨，屬于易溶于水的強電解質，能夠電離出離子，導致溶液中的離子濃度增大，導電性增強。綜上，答案為D。
點評：本題是對化學反應原理的綜合考查，且結合了圖像的分析，考查了學生綜合應用知識與圖像分析能力，屬于能力提升題。解答這類題型，首先應明確坐標圖所表示的含義，其次再結合相關知識綜合分析，即可得出答案。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優良的環保性能。
工業上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應。
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.7 kJ·mol^－¹　①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－23.5 kJ·mol^－¹　②
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.2 kJ·mol^－¹　③
(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，則該反應的ΔH＝__________，平衡常數表達式為____________________，在恒溫、可變容積的密閉容器中進行上述反應，增大壓強，二甲醚的產率會________(填升高、降低或不變)。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO₂(g)＋6H₂(g)??CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH＞0。
該反應在恒溫、體積恒定的密閉容器中進行，下列不能作為該反應已達到化學平衡狀態的判斷依據的是________。
A．容器內混合氣體的密度不變
B．容器內混合氣體的壓強保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2 mol CO₂的同時消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol^－¹，工業上用合成氣(CO、H₂)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是________。
A．二甲醚分子中含共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol^－¹
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率

B．鉛蓄電池充電時．標有“一”的電極應與電源的負極相連

C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H₂NCONH₂)是有機態氮肥，在農業生產中有著非常重要的作用。
（1）工業上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨)(l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄ (l)

H2O+ H2NCONH2(l)△H₂
某化學學習小組模擬工業上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/Kpa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10^-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的標志是____________。
A．2V(NH₃)=V(CO₂)                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數為______(保留小數點后一位)。
（3）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₁=+180.6KJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₃=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ ? mol^-1。
（4）尿素燃料電池的結構如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用同一原理解釋的是

A．SO₂、Cl₂都能使品紅溶液褪色

B．NH₄Cl晶體、固體碘受熱都會汽化

C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)₂共熱都有紅色沉淀生成

D．苯、乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是

A．稀硫酸的稀釋

B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應

C．氫氣與氧氣反應中的能量變化

D．氣態氫化物沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO₂

N₂O₄已經達到平衡。
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應

B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×10²³個氫離子

C．常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L

D．原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中的化學反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述