【題目】下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現象相同的是（ ）
A．FeCl3、AlCl3 B．NaCl、BaCl2 C．MgCl2、CuCl2 D．FeCl2、FeCl3
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
A.加水稀釋B.加少量NaOH溶液C.降低溫度D.鋅片改為鋅粉
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行物質性質探究實驗。下列說法不合理的是
A. 若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2
B. 若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
C. 若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑
D. 若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強
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【題目】某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，將該固體溶解，取l00.00mL該溶液進行如下實驗（氣體體積為標準狀況體積）：
下列說法正確的是
A. 該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B. 該固體中一定含有SO42-、CO32-、Cl-
C. 根據以上實驗，無法確定該固體中有K+ D. 該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4
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【題目】化學實驗必須操作規范。下列說法不正確的是
A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液
B. 蒸發溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液
C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅
D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液
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【題目】有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質量分數是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是( )
A. 溶質的質量分數是24% B. 硫酸根離子的質量是230.4 g
C. 溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1 D. 溶質的物質的量濃度是2.4 mol·L-1
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【題目】在一密閉容器中，120℃時通入amolCxH4(烴)和bmol O2點燃后，生成二氧化碳和水蒸氣。待反應完成后，恢復至原來溫度和壓強，則反應前后氣體體積之比為( )
A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能確定
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器b中可選擇的試劑為________。
(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式：____________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_______________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：___________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重 m g，裝置F測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含字母m、n的代數式表示)。
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【題目】（1）請按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式_______。
①物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式________。
②ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：__________。
③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________。
④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________。
（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。反應的化學方程式中x＝_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。
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