Question

（6分）一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的的質量分數，小亮同學稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數據如下表所示，請分析并進行相關的計算：

次數	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量（g）	25	25	25	25
生成沉淀的質量（g）	2.9	X	8.7	8.7

⑴上表中X的數值是          ；
⑵試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是            。

Answer 1

⑴ 5.8（2分）；     ⑵ 71.25%

（1）根據實驗1和3可知，25g氫氧化鈉溶液就生成2.9g沉淀，所以在實驗2中應該生成5.8g沉淀。
（2）根據實驗3、4可知，沉淀的最大值是8.7g，即氫氧化鎂是8.7g，所以根據方程式2NaOH＋MgCl₂=Mg(OH)₂↓＋2NaCl可知，氯化鎂的質量是，所以原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是。