【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A.等體積的CO和N2B.質量相等、密度不等的N2和CO
C.原子數目相等的O3和N2D.質量相等的N2和CO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2與水反應 |
ⅲ | 常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數都等于1.8×10-5 |
Ⅰ．探究鎂的性質。
某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物,實驗裝置如圖所示。
（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。
（2）實驗時,先啟動A中反應,當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）確定有N2生成的實驗現象是_______________________________________________________。
（4）實驗完畢后，設計實驗確認產物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產物中有氮化鎂。
（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。C中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設。
假設1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
假設2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
（6）請你幫他們設計實驗探究哪一種假設正確：____________________________________________。
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【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質的量濃度之比一定不是
A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(g) 
mC(s)+nD(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A.物質B的轉化率增大
B.平衡向正反應方向移動
C.物質A的體積分數增大
D.a+b＞m+n
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【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是
A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程
B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能
C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量
D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
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【題目】如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現象中正確的是
A. 逸出氣體體積，a極小于b極
B. a極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體
C. a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色
D. a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色
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【題目】有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。
（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法中不正確的是
A. 標準狀況下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H鍵的數目均為6NA
B. 44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數為3NA
C. 2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數為0.1NA
D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數目之和為0.1NA
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【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.右側發生的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.電解結束后，右側溶液中含有IO3－
C.電解槽內發生反應的總化學方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變。
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