【題目】實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（ �。�
A.純鋅和稀硫酸反應
B.純鋅和濃硫酸反應
C.粗鋅和濃硫酸反應
D.粗鋅（含鉛銅雜質）與稀硫酸反應
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【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是
實驗過程 | X | Y |
| |
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電了數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是
A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強
B. W的氣態氫化物比X的穩定
C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同
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【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：
根據上述信息回答：
(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。
(2)寫出反應③的反應類型：________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________________。
(4)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成
和
，鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構體中，滿足下列條件的有_____________種。
①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M(
)，K 可由L(
)制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下：
___________________________
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【題目】工業用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產物為CO2。
已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式：AlN和稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與
稀硫酸反應：_______________________________________________________________________。
（3）有下列操作步驟：
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；
③點燃B處酒精燈；
④再次稱量B；
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產生氣體為止；
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質量分數_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（4）設計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。
（5）實驗結束后,測得B中固體質量減少bg，則樣品中Al4C3的質量分數為________×100%。
（6）通過測定C中生成BaCO3的質量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B
中固體質量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產物只有CO2。
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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
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【題目】25℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假設該氨水密度為ρg·cm3，溶質的質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol，下列敘述中一定正確的是
A. 溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
B. 溶質的質量分數為ω＝
×100%
C. c(OH－)＝（
+10-8）mol·L－1
D. 為使溶液的質量分數等于0.5ω，應加入VmL水
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__________。
II.工業上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：
（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 
在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1
【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強;（3）反應SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，錳元素化合價由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，根據化合價升降相同計算物質的量之比。
解析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，所以S非金屬性比O弱;（3）反應SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，硫失去2個電子，錳元素化合價由+4降低為+2，錳元素得到2個電子，所以電子轉移方向和數目是
；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，設NaHSO3與 Cr2O72－反應時的物質的量比為x∶y，根據化合價升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。
點睛：氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，根據氧化還原反應的升降規律，氧化劑得電子數一定等于還原劑失電子數。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
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