【題目】等量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則放出的氣體在相同狀況下體積之比為
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著吸要的應用．
（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．當生成H3AsO4的物質的量為0．6mol，反應中轉移電子的數目為_________。
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出），滴加過程中，溶液中微位濃度大小關系正確的是_________ （填字母）。
A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負極的電極反應式_________；
（5）難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）。若轉化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，則c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24
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【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
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【題目】（1）指出下列能量的變化：（每空1分）
學校燃燒煤煮飯 ，用畜電池點亮燈泡 。
（2）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
①a和b不連接時，燒杯中現象是 。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池___極（填“正”或“負”），電極反應式為： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。
③若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為_ ___g。
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【題目】反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2
Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A．電源的A極是負極
B．電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C．陽極上發生電極反應：H2O-e-·OH + H+
D．消耗1molO2，可以產生4mol ·OH
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【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵
B．氫鍵 極性鍵 分子間作用力
C．氫鍵 氫鍵 極性鍵
D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成。
下列說法不正確的是( )
A．原料X與中間體Y互為同分異構體
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中間體Y能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應
D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發生反應
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