Question

【題目】下列各組物質間可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是 ( )

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 向 AlCl3溶液中投入過量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.二氧化硫被次氯酸氧化；
B.氯氣少量，亞鐵離子被氯氣氧化；

C.鈉與水反應生成了氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成了偏鋁酸根離子；
D.根據硫酸根離子與鋇離子滿足物質的量1：1分析．

A.次氯酸具有強氧化性，發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A錯誤；
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氯氣氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯誤；

C.向AlCl3溶液中投入過量Na，反應生成了偏鋁酸根離子和氫氣，反應的離子方程式為Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正確；
D.溶液中鋇離子與硫酸根離子的物質的量相等，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
答案：C。