【題目】可逆反應A（g）＋B
C（g）＋D達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體
B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應
C．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
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【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是（ ）
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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【題目】在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
已知：
＞
，則該反應是 熱反應。
（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。
用O2表示從0—2s內該反應的平均速率υ（O2）= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4） 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）
A.Na2CO3是碳酸鹽
B.Na2CO3是正鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是堿
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C．圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1
反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。
②下列說法不正確的是__________。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。
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【題目】下列各項中,不能運用化學平衡移動原理解釋的是( )
A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變為黃色
D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質量
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