Question

【題目】課外實踐活動中取某地石灰石樣品12g進行探究實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：

試求：（1）m的值為

（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量

（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？

Answer 1

【答案】（1）3.3

（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+CO2↓

100 111 44

X y 4.4g

＝ ＝

X ＝10g y＝11.1g

（3）×100%≈10.5%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g，反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量為10.5%。

【解析】

試題分析：（1）根據記錄數據可發現，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推出m的值為3.3g。

故答案為：3.3；

（2）設石灰石中CaCO3的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得：x=10g y=11.1g。

故答案為：10g；

（3）完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數是：×100%≈10.5%

故答案為：10.5%。