【題目】下列生活中常見的物質中，不能產生丁達爾效應的是
A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆漿 D. 雞蛋清溶液
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具，本學期在化學反應速率與化學平衡章節學過幾個重要的方程式，請你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：________________。
（2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：________________。
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
(1)乙烯的結構式為：___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團的名稱：
B中含官能團名稱________________；
D中含官能團名稱________________。
(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：
①乙烯→B__________________；反應類型：________。
②B→C__________________；反應類型：________。
③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】某工廠將制革工業污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質量分數是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：_______________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。
（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發生氧化還原反應的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優點是（至少答出兩點即可）__________________。
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1
② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1
③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1
則a為____。
(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
① 當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
② 如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____%。
(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____。
(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。
① 由圖知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為____。
(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為____。
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