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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列名詞與環境污染無關的是（　　）
A.酸雨
B.光化學煙霧
C.凍雨
D.水體富營養化

【答案】C
【解析】解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨會腐蝕建筑物等，能造成環境污染，故A不選；

B．光化學煙霧與氮氧化物的排放有關，故B不選；

C．凍雨是一種過冷卻水滴（溫度低于0℃），在云體中它本該凝結成冰粒或雪花，然而找不到凍結時必需的凍結核，于是它成了碰上物體就能結凍的過冷卻水滴，與環境污染無關，故C選；

D．水體富營養化與氮、磷等植物生長元素的排放有關，故D不選．

故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一只長滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，可觀察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的離子方程式，在空氣中放置的現象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學反應的方程式

①制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：_____________________________。

②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______________________。

③醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________。

④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：_______________________________。

⑤還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數約______。

（2）實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化學式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1I2I3I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1I2I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1I2I3I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1I2I3I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。

（1）根據上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。

（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。

（3）根據上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發生。

（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數為1，R位于第IA族，S的最外層電子數為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數為3，T位于IIIA族，它們的原子序數由小到大的順序為RST。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。

點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

【題型】填空題
【結束】
20

【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據等電子原理，寫出CE分子的結構式____。

(4)由A、C、E形成的氣態化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態，在周期表中在_______區。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。