Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質(zhì)是由____鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是_______，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______(用對應(yīng)的元素符號表示)。

Answer 1

【答案】 Al；或[Ne] 3d84s2 ⑩ 金屬 面心立方最密堆積 12 Al3+<Mg2+<Cl-<S2- K+[: H]- 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。 MgNi3C

【解析】由元素周期表可以得出元素①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ni，⑩為Cu。

(1)元素⑤為Al，原子軌道表示式為，故答案為：；

⑵元素⑨為Ni，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(3) ds區(qū)的元素第ⅠB～ⅡB，為第11列到12列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑩處于第11列，為第Ⅰ族，屬于ds區(qū)元素，故答案為：⑩；

(4)元素⑩為Cu，形成的單質(zhì)是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬；面心立方最密堆積； 12；

(5)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，；離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<Cl-<S2-，故答案為：Al3+<Mg2+<Cl-<S2-；

(6)元素①為H，元素⑧為K，形成化合物為離子化合物，電子式為K+[: H]-，故答案為：K+[: H]-；

(7) 第二電離能：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導(dǎo)致第二電離能I⑨<I⑩，故答案為：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；

（8）②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心，C原子個(gè)數(shù)為1，Mg原子個(gè)數(shù)為8×=1，Ni原子個(gè)數(shù)為6×=3，化學(xué)式為MgNi3C，故答案為：MgNi3C。