Question

【題目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是

A. M～N間一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C. M、N兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D. P點(diǎn)處的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】D

【解析】鹽酸滴入氨水的過(guò)程中始終存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）。A項(xiàng)， 違背電荷守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若加入10.0mL鹽酸，氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)獲得NH4Cl溶液，NH4Cl溶液中由于NH4+的水解溶液呈酸性，M點(diǎn)pH=7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸體積小于10.0mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N點(diǎn)為氨水，NH3·H2O電離出的OH-對(duì)水的電離起抑制作用，從N點(diǎn)到M點(diǎn)，隨著鹽酸的加入生成可水解的NH4Cl，水的電離程度逐漸增大，M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P點(diǎn)加入20.0mL鹽酸時(shí)，溶液中的物料守恒為2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl-），正確；答案選D。