Question

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。

②檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2＋的試劑是 ，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。

 

 

Answer 1

（1）①取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素。（其他合理答案均得分）

②酸性KMnO4 滴入的酸性KMnO4的紫紅色褪去（其他合理答案均得分）

③過(guò)濾

（2）B

【解析】

試題解析：（1）①濾液B中鐵元素的存在形式為Fe3+和Fe2+，所以檢驗(yàn)是否還有鐵元素也即檢驗(yàn)是否還有Fe3+和Fe2+，因此取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素。

②濾液A中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的存在需選擇和Fe2+反應(yīng)而不和Fe3+反應(yīng)的試劑且現(xiàn)象明顯，例如，酸性KMnO4溶液，溴水等。

③滴加濃鹽酸目的是在加熱過(guò)程中防止氯化鋁水解，冷卻結(jié)晶后得氯化鋁的晶體，過(guò)濾可得。

（2）蒸發(fā)皿、玻璃試管、瓷坩堝中均含有SiO2，易與NaOH反應(yīng)，所以制備硅酸鈉應(yīng)選擇鐵坩堝，答案選B。

考點(diǎn)：考查鋁、硅化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用以及鐵元素的檢驗(yàn)